Вычислите массу цинка, необходимую для осаждения 0.2 моля железа из раствора, содержащего Fe+2.
Для того чтобы определить массу цинка, необходимую для осаждения 0.2 моля железа, мы должны использовать уравнение реакции между цинком и железом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + Fe2+ -> Zn2+ + Fe
Задача состоит в том, чтобы найти массу цинка, поэтому нам необходимо знать молярную массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.
Далее, нам необходимо знать стехиометрический коэффициент, отражающий соотношение между молями цинка и железа в реакции. Из уравнения реакции мы видим, что коэффициент перед цинком равен 1, а перед Fe2+ - 2.
Теперь мы можем перейти к решению задачи. Поскольку нам дано количество вещества железа (0.2 моля), мы можем использовать соотношение между цинком и железом, чтобы найти количество цинка, необходимого для осаждения данного количества железа.
Используя соотношение между цинком и железом (1:2), мы можем записать следующее соотношение:
1 моль Zn / 2 моля Fe = x моль Zn / 0.2 моль Fe
Решая это уравнение, мы можем найти количество молей цинка, необходимого для осаждения 0.2 моля железа:
x = (1 моль Zn / 2 моля Fe) * 0.2 моль Fe
x = 0.1 моль Zn
И наконец, мы можем использовать молярную массу цинка, чтобы перевести количество молей в массу:
0.1 моль Zn * 65.38 г/моль = 6.54 г
Таким образом, масса цинка, необходимая для осаждения 0.2 моля железа, составляет 6.54 г.