магазин Лувр

Какой объем (мл) H2SO4 (ω=1,837 г/мл) требуется взять для приготовления 100 мл 2н раствора этой же кислоты (М=98 г/моль)?

Для рассчета необходимого объема H2SO4 для приготовления 100 мл 2н раствора, мы должны использовать информацию о молярной массе кислоты (М=98 г/моль), концентрации раствора (2 н), а также плотности H2SO4 (ω=1,837 г/мл).

Сначала определим количество вещества H2SO4, необходимое для приготовления 2 н раствора.

Концентрация 2 н означает, что в 1 литре раствора содержится 2 моля H2SO4.

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, поэтому для получения 2 молей H2SO4 потребуется 2 * 98 = 196 г.

Теперь можно рассчитать количество вещества H2SO4 (в молях), содержащееся в 100 мл 2 н раствора:

Концентрация вещества (моль/л) = количество вещества (моль) / объем раствора (л)

Количество вещества (моль) = Концентрация вещества (моль/л) * объем раствора (л)

Концентрация вещества (моль/л) = 2 н = 2 моль/л

Объем раствора (л) = 100 мл = 0,1 л

Количество вещества (моль) = 2 моль/л * 0,1 л = 0,2 моль

Осталось выяснить, сколько миллилитров H2SO4 требуется для содержания 0,2 моль вещества:

Масса вещества (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Масса вещества (г) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г

Теперь мы можем рассчитать необходимый объем H2SO4 с помощью плотности:

Объем H2SO4 (мл) = масса H2SO4 (г) / плотность H2SO4 (г/мл)

Объем H2SO4 (мл) = 19,6 г / 1,837 г/мл ≈ 10,67 мл

Таким образом, для приготовления 100 мл 2 н раствора H2SO4 необходимо взять примерно 10,67 мл H2SO4.