К 172 мл 0,5 М раствора соляной кислоты прибавили 1183 мл 0,1 М раствора хлорида калия.
Данная задача является примером реакции двух растворов, которые можно использовать для определения концентрации веществ в растворах.
В этой задаче имеются два раствора: 0,5 М раствор соляной кислоты (HCl) и 0,1 М раствор хлорида калия (KCl). Объём первого раствора составляет 172 мл, а второго - 1183 мл.
Для того чтобы найти концентрации веществ в растворах, необходимо воспользоваться формулой для определения количества вещества:
n=V * C,
где n - количество вещества, V - объём раствора, C - концентрация вещества.
Для первого раствора количесвто вещества будет равно:
n1 = 0,172 л * 0,5 моль/л = 0,086 моль.
Для второго раствора количесвто вещества будет равно:
n2 = 1,183 л * 0,1 моль/л = 0,1183 моль.
Затем, необходимо определить, какие соединения будут образованы при реакции между двумя растворами. В данном случае, соляная кислота и хлорид калия реагируют между собой, чтобы образовать соль - хлорид кислоты (HCl + KCl = HClK).
В результате реакции, количество кислоты должно быть равным количеству калия, чтобы все ионы скомпенсировали друг друга в итоговой соли. Поэтому, для вычисления концентрации полученного раствора, можно воспользоваться формулой:
C' = n / V,
где C' - концентрация итогового раствора.
Таким образом, чтобы найти концентрацию полученного раствора, необходимо поделить количество вещества на сумму объёмов:
C' = (n1 + n2) / (V1 + V2) = (0,086 моль + 0,1183 моль) / (0,172 л + 1,183 л) = 0,083 моль/л.
Таким образом, концентрация полученного раствора составляет 0,083 моль/л. Эта задача является примером того, как можно использовать простейшие формулы для определения концентрации веществ в растворах и провести реакцию между ними, чтобы получить новое соединение.